Jawaban: A

Cara SMA: jumlah biloks senyawa netral \( = 0 \). Gunakan biloks yang sudah hafal: \( \mathrm{K} = +1 \), \( \mathrm{O} = -2 \), \( \mathrm{Cl} = -1 \), \( \mathrm{S} = -2 \).

A. KMnO₄: \( +1 + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow +1 + x - 8 = 0 \Rightarrow x = +7 \). Jadi Mn \( = +7 \).

B. MnO₂: \( x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +4 \).

C. K₂MnO₄: \( 2(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow 2 + x - 8 = 0 \Rightarrow x = +6 \).

D. MnCl₂: \( x + 2(-1) = 0 \Rightarrow x = +2 \).

E. MnS: \( x + (-2) = 0 \Rightarrow x = +2 \).

Biloks Mn tertinggi adalah \( +7 \) pada KMnO₄.

Jawaban: C

Cara cepat (metode persamaan unsur) untuk siswa SMA: samakan jumlah atom Fe dan S dulu, lalu N, H, O.

1) Fe: di kiri ada \( 1 \) (dari FeS), di kanan ada b (di Fe(NO₃)₃) \(\Rightarrow\) \( b = 1 \).

2) S: di kiri ada \( 1 \), di kanan ada c \(\Rightarrow\) \( c = 1 \).

3) N: di kiri a (dari HNO₃), di kanan ada \( 3b + d \). Karena \( b = 1 \), maka: \( a = 3(1) + d \Rightarrow a = 3 + d \).

4) H: di kiri a, di kanan \( 2e \). Jadi \( a = 2e \Rightarrow e = \dfrac{a}{2} \).

5) O: di kiri \( 3a \). Di kanan: dari Fe(NO₃)₃ ada \( 9b = 9 \), dari NO₂ ada \( 2d \), dari H₂O ada e. Jadi \( 3a = 9 + 2d + e \).

Substitusi \( a = 3 + d \) dan \( e = \dfrac{a}{2} \): \( 3(3 + d) = 9 + 2d + \dfrac{3 + d}{2} \).

Kalikan \( 2 \) agar mudah: \( 6(3 + d) = 18 + 4d + (3 + d) \). \( 18 + 6d = 21 + 5d \Rightarrow d = 3 \).

Maka \( a = 3 + d = 6 \) dan \( e = \dfrac{6}{2} = 3 \).

Jadi \( (a,b,c,d,e) = (6,1,1,3,3) \) sesuai pilihan C.

Jawaban: B

Prinsipnya: reaksi spontan jika \( E^\circ_{\text{sel}} \gt 0 \). Rumus SMA: \( E^\circ_{\text{sel}} = E^\circ_{\text{red (katode)}} - E^\circ_{\text{red (anode)}} \). (Katode = yang mengalami reduksi, anode = yang mengalami oksidasi.)

Untuk opsi B: Cu²⁺ \( \rightarrow \) Cu adalah reduksi dengan \( E^\circ = +0{,}34 \). Fe \( \rightarrow \) Fe²⁺ adalah oksidasi; kebalikan dari Fe²⁺ \( + \) \( 2e \) \( \rightarrow \) Fe yang punya \( E^\circ = -0{,}44 \), sehingga \( E^\circ_{\text{oks}} = +0{,}44 \).

Maka: \( E^\circ_{\text{sel}} = 0{,}34 + 0{,}44 = 0{,}78 \) dan \( 0{,}78 \gt 0 \), jadi reaksi B spontan.

Kenapa opsi lain tidak dipilih (ringkas tapi jelas):

A: Fe²⁺ direduksi ke Fe memiliki \( E^\circ = -0{,}44 \) (sulit terjadi), sementara Cu dioksidasi. Hasilnya \( E^\circ_{\text{sel}} \lt 0 \) \(\Rightarrow\) tidak spontan.

D: Jika Ag teroksidasi dan Cu²⁺ tereduksi, maka \( E^\circ_{\text{sel}} = 0{,}34 - 0{,}80 = -0{,}46 \) \(\Rightarrow\) tidak spontan.

C dan E: teks reaksi pada soal memuat bentuk fasa/ion yang tidak konsisten (misalnya Cl⁻ ditulis (s) dan pada E muncul Ag²⁺ yang tidak ada pada data \( E^\circ \)), sehingga tidak bisa dibandingkan secara valid dengan tabel potensial yang diberikan. Karena itu, pilihan yang paling pasti dan konsisten adalah B.

Jawaban: A

Langkah IUPAC untuk alkohol (materi SMA):

1) Pilih rantai utama terpanjang yang memuat gugus \(-\mathrm{OH}\). Dari gambar, rantai utama paling sesuai adalah \( 4 \) karbon \(\Rightarrow\) “butan-”.

2) Penomoran dibuat agar posisi \(-\mathrm{OH}\) mendapat nomor paling kecil. Jika dihitung dari kiri: \(-\mathrm{OH}\) ada di C-2 \(\Rightarrow\) “2-butanol”.

3) Ada substituen CH₃ (metil) pada karbon berikutnya, yaitu C-3. Maka namanya menjadi “3-metil-2-butanol”.

Opsi lain salah karena posisi \(-\mathrm{OH}\) atau posisi metil tidak cocok dengan struktur.

Jawaban: E

Prinsip destilasi bertingkat minyak bumi (SMA): semakin panjang rantai karbon (massa molekul lebih besar), gaya antarmolekul makin kuat, sehingga titik didih makin tinggi.

Urutan sederhana dari yang paling ringan ke paling berat: LPG (gas) \(\rightarrow\) bensin \(\rightarrow\) minyak tanah \(\rightarrow\) solar \(\rightarrow\) minyak pelumas (paling berat).

Karena minyak pelumas termasuk fraksi berat, maka titik didihnya paling tinggi.