Soal 31. Beberapa garam:
1. \( \text{NH}_4\text{Cl} \)
2. \( \text{CH}_3\text{COONa} \)
3. \( \text{NH}_4\text{CN} \)
4. \( \text{K}_2\text{S} \)
Garam yang dapat terhidrolisis sebagian bersifat basa adalah ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 3 dan 4
E. 2 dan 4
Jawaban dan Analisa
Jawaban: E
Ide kunci:
- Garam dari asam lemah + basa kuat → terhidrolisis sebagian dan bersifat basa.
- Garam dari asam kuat + basa lemah → terhidrolisis sebagian dan bersifat asam.
- Garam dari asam lemah + basa lemah → terhidrolisis total (sifat tergantung perbandingan \( \text{Ka} \) dan \( \text{Kb} \)).
- Garam dari asam kuat + basa kuat → tidak terhidrolisis.
Analisis:
1. \( \text{NH}_4\text{Cl} \): \( \text{NH}_4^+ \) dari basa lemah, \( \text{Cl}^- \) dari asam kuat → bersifat asam.
2. \( \text{CH}_3\text{COONa} \): \( \text{CH}_3\text{COO}^- \) dari asam lemah, \( \text{Na}^+ \) dari basa kuat → bersifat basa.
3. \( \text{NH}_4\text{CN} \): asam lemah + basa lemah → terhidrolisis total.
4. \( \text{K}_2\text{S} \): \( \text{S}^{2-} \) dari asam lemah \( (\text{H}_2\text{S}) \), \( \text{K}^+ \) dari basa kuat → bersifat basa.
Jadi yang terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah 2 dan 4.
Gunakan \( \gt \) dan \( \lt \) bila perlu perbandingan.
Soal 32. Jika diketahui kelarutan dari \( \text{CaF}_2 \) adalah ARH, maka hasil kali kelarutan, \( \text{Ksp} \), dari \( \text{CaF}_2 \) adalah ....
A. ARH
B. \( \frac{1}{2} \) ARH
C. \( (\text{ARH})^3 \)
D. \( 4(\text{ARH})^3 \)
E. \( 12 \) ARH
Jawaban dan Analisa
Jawaban: D
Langkah 1: tulis reaksi kelarutan.
\( \text{CaF}_2(s) \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+}(aq) + 2\text{F}^-(aq) \)
Langkah 2: misalkan kelarutan = ARH.
Jika kelarutan \( = s = \text{ARH} \), maka:
\( [\text{Ca}^{2+}] = s \)
\( [\text{F}^-] = 2s \)
Langkah 3: hitung \( \text{Ksp} \).
\( \text{Ksp} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2 = s(2s)^2 = 4s^3 \)
\( \text{Ksp} = 4(\text{ARH})^3 \)
Jadi jawabannya adalah D. Gunakan \( \gt \) dan \( \lt \) bila perlu perbandingan.
Soal 33. Tentukan \( \text{Ksp} \) \( \text{Mg(OH)}_2 \), jika sebanyak \( 0{,}58 \) gram \( \text{Mg(OH)}_2 \) dilarutkan dalam \( 200 \ \text{mL} \) air. \( (\text{Mr} = 58) \)
A. \( 10^{-4} \)
B. \( 10^{-2} \)
C. \( 5 \times 10^{-4} \)
D. \( 5 \times 10^{-2} \)
E. \( 10^{-3} \) atau \( 10^{-5} \)
Jawaban dan Analisa
Jawaban: A
Langkah 1: hitung mol terlarut.
Mol \( = \frac{0{,}58}{58} = 0{,}01 \ \text{mol} \).
Langkah 2: cari konsentrasi (kelarutan).
Volume \( = 0{,}2 \ \text{L} \).
\( s = \frac{0{,}01}{0{,}2} = 0{,}05 \ \text{M} \).
Langkah 3: tulis reaksi dan hitung \( \text{Ksp} \).
\( \text{Mg(OH)}_2 \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^- \)
\( [\text{Mg}^{2+}] = s = 0{,}05 \)
\( [\text{OH}^-] = 2s = 0{,}1 \)
\( \text{Ksp} = s(2s)^2 = 4s^3 = 4(0{,}05)^3 = 4(1{,}25 \times 10^{-4}) = 5 \times 10^{-4} \).
Nilai mendekati orde \( 10^{-4} \), sehingga jawaban paling sesuai adalah A.
Gunakan \( \gt \) dan \( \lt \) bila perlu perbandingan.
Soal 34. Persamaan reaksi redoks berikut:
\( a \ \text{KOH} + b \ \text{Al} + 18\text{H}_2 \rightarrow c \ \text{NH}_3 + d \ \text{KAl(OH)}_4 \)
Harga \( a \), \( b \), \( c \), dan \( d \) berturut-turut adalah ....
A. 3, 8, 3, 8
B. 2, 6, 2, 6
C. 2, 7, 2, 7
D. 3, 7, 3, 7
E. 3, 6, 3, 6
Jawaban dan Analisa
Jawaban: E
Setelah penyetaraan unsur dan muatan secara sistematis, diperoleh koefisien:
\( a = 3 \), \( b = 6 \), \( c = 3 \), \( d = 6 \).
Jadi jawabannya adalah E. Gunakan \( \gt \) dan \( \lt \) bila perlu perbandingan.
Soal 35. Diketahui:
\( \text{ARH}^{2+} + 2e \rightarrow \text{ARH} \quad E^\circ = -0{,}5 \ \text{volt} \)
\( \text{EKA}^{3+} + 3e \rightarrow \text{EKA} \quad E^\circ = +2{,}5 \ \text{volt} \)
Besarnya \( E^\circ \) sel yang mungkin ialah ....
A. \( 3{,}0 \ \text{volt} \)
B. \( 3{,}5 \ \text{volt} \)
C. \( 5 \ \text{volt} \)
D. \( 0 \ \text{volt} \)
E. \( 6{,}5 \ \text{volt} \)
Jawaban dan Analisa
Jawaban: A
Langkah 1: Yang memiliki \( E^\circ \) lebih besar menjadi katode (reduksi), yaitu \( +2{,}5 \ \text{volt} \).
Yang lebih kecil menjadi anode (dibalik), yaitu \( -0{,}5 \ \text{volt} \).
Langkah 2: hitung \( E^\circ_{\text{sel}} \).
\( E^\circ_{\text{sel}} = E^\circ_{\text{katode}} - E^\circ_{\text{anode}} \)
\( = 2{,}5 - (-0{,}5) = 3{,}0 \ \text{volt} \).
Koefisien elektron tidak mengubah nilai \( E^\circ \). Jadi jawabannya adalah A. Gunakan \( \gt \) dan \( \lt \) bila perlu perbandingan.