Pada katode terjadi reaksi reduksi. Dalam larutan \( \mathrm{NaCl} \) terdapat ion \( \mathrm{Na^+} \), \( \mathrm{Cl^-} \), dan \( \mathrm{H_2O} \).

Reaksi yang mungkin di katode:
\( \mathrm{Na^+ + e^- \rightarrow Na} \)
\( \mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-} \)

Karena potensial reduksi air lebih mudah daripada \( \mathrm{Na^+} \), maka yang tereduksi adalah air. Akibatnya terbentuk gas \( \mathrm{H_2} \) dan ion \( \mathrm{OH^-} \).

Jawaban: C

Nomor atom \( 11 \) adalah unsur natrium dengan konfigurasi elektron: \( 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^1 \).

Elektron terakhir berada pada orbital \( 3s \). Untuk orbital \( s \): \( l = 0 \), dan \( m = 0 \). Karena elektron pertama dalam orbital, maka \( s = +\tfrac{1}{2} \).

Jadi bilangan kuantumnya: \( n = 3, \, l = 0, \, m = 0, \, s = +\tfrac{1}{2} \).

Jawaban: C

Konfigurasi elektron \( \mathrm{Cu} \): \( [Ar] \, 3d^{10} \, 4s^1 \).

Kulit tertinggi adalah \( n = 4 \) sehingga periode \( 4 \). Karena termasuk logam transisi dengan elektron valensi pada subkulit \( d \), maka termasuk golongan \( IB \).

Jawaban: C

Ikatan hidrogen terjadi jika atom H terikat pada F, O, atau N dan berinteraksi dengan pasangan elektron bebas.

Pada pilihan D: \( \mathrm{HF} \) memiliki ikatan H–F, dan \( \mathrm{NH_3} \) memiliki pasangan elektron bebas pada N, sehingga dapat membentuk ikatan hidrogen kuat.

Pilihan lain tidak memenuhi syarat kuat pembentukan ikatan hidrogen antarmolekul secara signifikan.

Jawaban: D

Urutan kereaktifan halogen: \( \mathrm{F_2 \gt Cl_2 \gt Br_2 \gt I_2} \).

Halogen yang lebih reaktif dapat mengoksidasi ion halida di bawahnya dalam deret.

Reaksi \( \mathrm{NaBr + I_2} \) tidak spontan karena \( \mathrm{I_2} \lt \mathrm{Br_2} \) dalam kereaktifan, sehingga tidak dapat mengoksidasi \( \mathrm{Br^-} \).

Jawaban: C