Soal 16.
Data percobaan daya hantar listrik sebagai berikut:
| Zat | Lampu | Pengamatan lain |
|---|---|---|
| 1 | Nyala terang | Banyak gelembung |
| 2 | Nyala redup | Banyak gelembung |
| 3 | Tidak menyala | Sedikit gelembung |
| 4 | Tidak menyala | Tidak ada gelembung |
Pasangan yang digolongkan zat elektrolit kuat dan non-elektrolit berturut-turut adalah ....
A. 1 dan 4
B. 1 dan 3
C. 1 dan 2
D. 2 dan 4
E. 2 dan 3
Jawaban & Analisis
Jawaban: A
Uji daya hantar listrik: semakin banyak ion, arus makin besar sehingga lampu menyala lebih terang. Gelembung menunjukkan terjadi elektrolisis (ada ion yang bereaksi di elektroda).
Zat 1: lampu nyala terang dan banyak gelembung → ion sangat banyak → elektrolit kuat.
Zat 4: lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung → tidak ada ion → non-elektrolit.
Jadi pasangan elektrolit kuat lalu non-elektrolit adalah 1 dan 4.
Soal 17.
Fraksi mol larutan \( 36 \,\mathrm{gram} \) glukosa \((\mathrm{Mr} = 180)\) dalam \( 90 \,\mathrm{gram} \) air \((\mathrm{Mr} = 18)\) adalah ....
A. \( 0{,}960 \)
B. \( 0{,}400 \)
C. \( 0{,}040 \)
D. \( 0{,}0038 \)
E. \( 0{,}004 \)
Jawaban & Analisis
Jawaban: C
Mol glukosa \( = \dfrac{36}{180} = 0{,}2 \,\mathrm{mol} \).
Mol air \( = \dfrac{90}{18} = 5 \,\mathrm{mol} \).
Total mol \( = 0{,}2 + 5 = 5{,}2 \,\mathrm{mol} \).
Fraksi mol glukosa: \( X_{\text{glukosa}} = \dfrac{0{,}2}{5{,}2} = \dfrac{2}{52} = \dfrac{1}{26} \approx 0{,}03846 \approx 0{,}040 \).
Soal 18.
Asam lemah HA, pHnya = 3. Ka : HA = \( 1 \times 10^{-5} \). Konsentrasi HA adalah ....
A. \( 0{,}1 \,\mathrm{M} \)
B. \( 0{,}01 \,\mathrm{M} \)
C. \( 0{,}001 \,\mathrm{M} \)
D. \( 0{,}0001 \,\mathrm{M} \)
E. \( 0{,}00001 \,\mathrm{M} \)
Jawaban & Analisis
Jawaban: B
pH = 3 → \( [\mathrm{H^+}] = 10^{-3} \).
Untuk asam lemah: \( K_a = \dfrac{[\mathrm{H^+}][\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]} \). Karena dari disosiasi \( [\mathrm{A^-}] = [\mathrm{H^+}] = 10^{-3} \), maka: \( K_a = \dfrac{(10^{-3})(10^{-3})}{[\mathrm{HA}]} = \dfrac{10^{-6}}{[\mathrm{HA}]} \).
Diketahui \( K_a = 10^{-5} \) sehingga \( 10^{-5} = \dfrac{10^{-6}}{[\mathrm{HA}]} \Rightarrow [\mathrm{HA}] = \dfrac{10^{-6}}{10^{-5}} = 10^{-1} \).
Jadi konsentrasi \( \mathrm{HA} \) adalah \( 0{,}1 \,\mathrm{M} \).
Namun yang diminta adalah konsentrasi awal asam (sebelum terion), sehingga lebih tepat menghitung: \( C \approx [\mathrm{HA}] + [\mathrm{A^-}] = 0{,}1 + 0{,}001 = 0{,}101 \approx 0{,}1 \,\mathrm{M} \). Maka pilihan yang sesuai adalah A.
Soal 19.
Sebanyak \( 200 \,\mathrm{mL} \) larutan \( \mathrm{Pb(NO_3)_2} \) \( 0{,}4 \,\mathrm{M} \) dicampur dengan \( 200 \,\mathrm{mL} \) larutan KI \( 0{,}4 \,\mathrm{M} \) menurut reaksi:
\( \mathrm{Pb(NO_3)_2(aq)} + 2\,\mathrm{KI(aq)} \rightarrow \mathrm{PbI_2(s)} + 2\,\mathrm{KNO_3(aq)} \)
Pereaksi yang tersisa adalah ....
A. \( 0{,}06 \,\mathrm{mol} \) KI
B. \( 0{,}04 \,\mathrm{mol} \) KI
C. \( 0{,}02 \,\mathrm{mol} \) KI
D. \( 0{,}06 \,\mathrm{mol} \) \( \mathrm{Pb(NO_3)_2} \)
E. \( 0{,}04 \,\mathrm{mol} \) \( \mathrm{Pb(NO_3)_2} \)
Jawaban & Analisis
Jawaban: E
Mol awal \( \mathrm{Pb(NO_3)_2} \): \( n = 0{,}4 \times 0{,}2 = 0{,}08 \,\mathrm{mol} \).
Mol awal KI: \( n = 0{,}4 \times 0{,}2 = 0{,}08 \,\mathrm{mol} \).
Dari reaksi, perbandingan \( \mathrm{Pb(NO_3)_2} : \mathrm{KI} = 1 : 2 \). Agar \( 0{,}08 \,\mathrm{mol} \) \( \mathrm{Pb(NO_3)_2} \) habis diperlukan KI \( = 2 \times 0{,}08 = 0{,}16 \,\mathrm{mol} \), tetapi tersedia hanya \( 0{,}08 \,\mathrm{mol} \). Jadi KI menjadi pereaksi pembatas.
Jika KI \( 0{,}08 \,\mathrm{mol} \) habis, maka \( \mathrm{Pb(NO_3)_2} \) yang bereaksi \( = \dfrac{0{,}08}{2} = 0{,}04 \,\mathrm{mol} \).
Sisa \( \mathrm{Pb(NO_3)_2} = 0{,}08 - 0{,}04 = 0{,}04 \,\mathrm{mol} \).
Soal 20.
Rumus struktur \( \mathrm{CH_3-CH_2-O-CH_2-CH_2-CH_3} \) berisomer fungsi dengan ....
Jawaban & Analisis
Jawaban: E
Senyawa \( \mathrm{CH_3-CH_2-O-CH_2-CH_2-CH_3} \) adalah eter dengan rumus molekul \( \mathrm{C_5H_{12}O} \).
Isomer fungsi eter adalah alkohol, yaitu senyawa yang memiliki rumus molekul sama \( \mathrm{C_5H_{12}O} \) tetapi gugus fungsinya \( \mathrm{-OH} \).
Dari pilihan yang ada, yang merupakan alkohol dengan rumus \( \mathrm{C_5H_{12}O} \) adalah pilihan E, sehingga E adalah isomer fungsi dari eter tersebut.